电偶腐蚀是一种非常普遍的电化学现象，指当电极与被保护的材料之间有一定距离时，发生电化学腐蚀的一种现象。电偶腐蚀的机理是：由于金属电极和腐蚀介质之间有一定距离，当电偶极发生作用时就会在金属表面上形成钝化膜，使腐蚀过程停止，但这只是一种假设，其理论并不十分完善，例如：当溶液中某些金属离子浓度高达一定值时，金属表面形成钝化膜的速度快于阴、阳极形成钝化膜的速度。

1.腐蚀形式电偶腐蚀主要发生在阴极和阳极之间，而非阴、阳电极间的金属构件上，电偶极可在金属构件表面形成一层钝化膜来阻止腐蚀，当电偶极作用于电流密度高的部分时，由于电荷的重新分布而使电位降低，发生钝化反应。电偶腐蚀过程分为两个阶段。由阴、阳极组成的电极称为阴极区阴极区由于电位高于阳极，所以当电流密度较大时，阳离子会与阴、阳电极直接接触而发生反应而形成阳极。

1、什么是原电池的极化现象?

电池的极化有几种：电极极化扩散极化浓差极化设计电池时的都是用理想状态作为电池的参数，而实际上电池工作时会与理想状态不同，比如电解液由于电池反应而导致电极附近与远处的电解液浓度不同，或者电极周围的电解液由于电池反应而造成某一离子的消耗过多而造成单一的正离子或负离子过多，还有就是产生的电流对电解液中的正负离子的吸引也导致它们的分布不均。

有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

2、3.腐蚀电池中的极化作用是怎样产生的?

腐蚀电池的极化是指腐蚀电池作用一经开始，其电子流动的速度大于电极反应的速度，在阳极电子流走了离子化反应赶不上补充阴极上电子流入快，取走的电子阴极反应赶不上补充。原电池中的阳极电位，在通过电流之后，向正方向移动的现象称为阳极极化。引起阳极极化的原因：（1）阳极水化过程的速度跟不上阳极表面上电子迁移速度。（2）转移入溶液中的金属离子偏聚在阳极金属附近。

3、影响极化的因素

极化是指事物在一定条件下发生两极分化，使其性质相对于原来状态有所偏离的现象。如分子极化、光子极化、电极极化等。影响极化的因素有：1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强；2、半径：外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强；3、离子构型；4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用；5、离子的变形性。

4、什么是电极极化

电子导体与围岩中溶液接触时，会形成电偶层，产生电位跳跃，这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位。当有外电场作用时，相对平衡的电极电位数值将发生变化，通常把在定电流密度作用下的电极电位与相对平衡的电极电位的差值，称为电极极化。常见的有电化学极化、浓差极化等，由电极极化作用引起的电动势叫做超电压。简单的说：当蓄电池有电流通过，使电极偏离了平衡电极电位的现象，称为电极极化。